无机化学大一期末考试题及答案汕头大学
第一部分：选择题（每题2分）
1.下列化合物中，存在正离子和负离子的是（）:
A.H2OB.NH3C.CO2D.NaCl
2.下列氧化物中，化学键种类属于离子键的是（）:
A.SO2B.CO2C.BaOD.H2O
3.下列反应式中，反应物为过量时制得很少产物的化学反应是（）:
A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2D.HCl+NaOH→NaCl+H2O
4.水分子是（）:
A.三角锥形分子B.正八面体分子C.正四面体分子D.V形分子
5.在下列化合物中，离子符号正确的是（）:
A.FeClB.AlSC.CaBrD.NaF
第二部分：简答题（每题5分）
1.什么是化学键？请简单阐述四种主要化学键的性质，并举例说明。
化学键是指由两个原子共享一对电子而产生的力，并将两个原子固定在一起的结合方式。
1)离子键:离子键是由完全转移一个或多个电子而形成的结合力。如NaCl、MgO等。
2)共价键:共价键是由两个原子共享一个或多个电子而形成的。如H2、O2、H2O、N2等。
3)金属键:金属键是由金属中自由运动的电子与金属离子之间的电子互相作用形成的。如Fe、Cu、Zn等。
4)氢键:氢键是由一个氢原子和带有氧、氮或氟原子的其他分子之间的作用形成的。如水分子中的氢键。
2.请简述氧化还原反应概念及其在生活中的应用。
氧化还原反应是指物质中电子的转移或共享，而引起的原子的氧化数发生改变的化学反应。在这种反应中，氧化剂接收到电子并减少，而还原剂失去电子并氧化。在生活中，我们可以通过氧化还原反应制作火药、肥料、颜料等化学品；应用于废水处理、大气污染治理等环保领域；应用于金属的防腐、电化学加工等领域。
第三部分：计算题（每题10分）
1.氢气和氧气反应生成水的化学反应式为：
2H2+O2→2H2O
如果有1000L的H2和800L的O2反应，最后产生多少L的水？（假设反应条件为标准状况，1mol气体体积为22.4L）
解：
根据化学反应式，2molH2消耗1molO2，反应生成2molH2O。
已知1000LH2=1000/22.4=44.64molH2
已知800LO2=800/22.4=35.71molO2
因为H2和O2的摩尔比为2:1，所以根据限制反应物计算，可以推算出O2的摩尔数远多于H2，因此H2是限制反应物。
因此，H2的摩尔数为44.64mol，生成的H2O的摩尔数为44.64×2=89.28mol。
根据理想气体状态方程，反应物在标准状态下体积比和摩尔数比相同，因此，生成的水的体积为89.28×22.4=1997.87L。
答案：1997.87L
2.已知以下4个离子反应式：
A.Cu2++SO4^2-→CuSO4
B.Ag++Cl^-→AgCl↓
C.Mg^2++2NO3^-→Mg(NO3)2
D.Fe^2++SCN^-→Fe(SCN)^2+
请问，哪个反应式是脱水反应？请列出反应式并说明理由。
解：
脱水反应是指由两个分子发生缩合反应，生成一个分子和水分子。其中A和C反应式都存在SO4^2-和NO3^-离子，很明显不可能发生缩合反应生成其他分子。D中反应物虽然可以发生缩合反应，但生成物中没有水分子，排除D。\\
因此，B是脱水反应，即Ag+和Cl^–缩合形成AgCl，同时释放出一个水分子。
反应式：
Ag++Cl^-→AgCl↓+H2O
答案：B
